廣義的腐蝕指材料與環(huán)境間發(fā)生的化學或電化學相互作用而導致材料功能受到損傷的現(xiàn)象。 狹義的腐蝕是指金屬與環(huán)境間的物理-化學相互作用，使金屬性能發(fā)生變化，導致金屬，環(huán)境及其構成系功能受到損傷的現(xiàn)象。 腐蝕的類型 可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。 濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，干腐蝕則指在無液態(tài)水存在下的干氣體中的腐蝕。由于大氣中普遍含有水，化工生產(chǎn)中也經(jīng)常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是最常見的，但高溫操作時干腐蝕造成的危害也不容忽視。 

 濕腐蝕：金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極和陰極區(qū)隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質(zhì)中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。  隨著腐蝕過程的進行，在多數(shù)情況下，陰極或陽極過程會受到阻滯而變慢，這個現(xiàn)象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。      

 干腐蝕： 一般指在高溫氣體中發(fā)生的腐蝕，常見的是高溫氧化。在高溫氣體中，金屬表面產(chǎn)生一層氧化膜，膜的性質(zhì)和生長規(guī)律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長規(guī)律可分為直線規(guī)律、拋物線規(guī)律和對數(shù)規(guī)律。直線規(guī)律的氧化最危險，因為金屬失重隨時間以恒速上升。拋物線和對數(shù)的規(guī)律是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵循對數(shù)規(guī)律，幾天后膜的生長就停止，因此它有良好的耐大氣氧化性。 

  腐蝕的形態(tài)：可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。在化工生產(chǎn)中，后者的危害更嚴重。 均勻腐蝕： 腐蝕發(fā)生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數(shù)情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕產(chǎn)物膜，使腐蝕變慢。有些金屬，如鋼鐵在鹽酸中， 不產(chǎn)生膜而迅速溶解。通常用平均腐蝕率（即材料厚度每年損失若干毫米）作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的原則 , 一般年腐蝕率小于 1~1.5mm，可認為合用（有合理的使用壽命）。 

  局部腐蝕：腐蝕只發(fā)生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴重得多，它約占化工機械腐蝕破壞總數(shù)的 70％ , 而且可能是突發(fā)性和災難性的，會引起爆炸、火災等事故。 防腐蝕措施：金屬腐蝕的防護主要方法有：改變金屬的內(nèi)部結構。例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼。

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